7．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

分析 A、該反應正反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應能量變化需要一定量物質(zhì)條件下比較；
B、反應是可逆反應，不能進行完全；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，結合溫度、壓強對平衡影響判斷；
D、依據(jù)焓變結合熱化學方程式計算判斷．

解答 解：A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用、化學平衡的影響因素等，關鍵是可逆反應的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的濃HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下面是硫及其化合物的分類圖，請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價為+4、化合物為酸．
（2）寫出滿足下列要求的常見鹽的化學式：CuSO4．
①水溶液呈藍色  ②化合物中硫元素為+6價
（3）用如圖所列物質(zhì)完成下列方程式（反應需要的H2O可任意選用）：
①生成SO2的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的離子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應          B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                                    D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應的有機反應類型是還原反應．
（4）B→C反應的化學方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H2O．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應速率的敘述正確的是（　�。�
A．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
B．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．化學反應的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　　）
A．銀B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2
B．用裝置乙制備AlCl3晶體
C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

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