4．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaClC．NH4ClD．CH3COONa

分析 根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，越弱越水解來分析．

解答 解：NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，即pH=7，NH4Cl是強酸強堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，PH＜7，CH3COONa、Na2CO3均為強堿弱酸鹽，均水解顯堿性，但由于其對應(yīng)的酸的酸性強弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3，故當濃度相等時，水解程度為：Na2CO3＞CH3COONa＞7，即溶液pH最大的是Na2CO3，故選A．

點評 本題考查鹽的水解．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對應(yīng)的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH越大，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）如圖1所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．

?B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是?Fe，實驗開始時就先將活塞E打開（填“打開”或“關(guān)閉”）．
?簡述生成Fe（OH）2的操作過程?使A裝置中反應(yīng)一段時間后再關(guān)閉活塞E．
?拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖2中夾持裝置均已略去）．
?寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
?要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑．
?用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是?打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即引發(fā)噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某炔烴A催化加氫后轉(zhuǎn)化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴轉(zhuǎn)化為溴代烷烴，則A烴可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
C．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
D．滴入甲基橙顯紅色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A～I九種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氫譜圖上共有5個峰．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，E；
（2）寫出D中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO，寫出I中官能團的名稱酯基；
（3）由H生成G的有機反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．D→B過程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氫譜上共有5組吸收峰．C的同分異構(gòu)體較多，寫出滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為13，任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：；
①遇濃溴水生成白色沉淀      
②在加熱條件下能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀
③在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL濃度為0.1mol•L-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反應(yīng)的機理可以用圖1表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

（2）為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4、（沸點43℃），并在180℃時使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為3：8．
（4）為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．使用電化學(xué)一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖3 所示．這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應(yīng)式為：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　�。�
A．100mLB．200mLC．250mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示正確的是（　　）
A．CH4的球棍模型示意圖為B．H2O2的電子式：
C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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