5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應（△H＜0）
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B．合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C．可以可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D．氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.22g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.2g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四乙基鉛[Pb（C2H5）4]在工業(yè)上有許多用途，制備四乙基鉛的工藝流牲如圖所示．

已知：①已知反應器中發(fā)生的反應為C2H5Cl+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林試劑）；
②Pb（C2H5）4常溫下為無色液體，不溶于水，易燃，燃燒時生成一氧化鉛、二氧化碳和水．回答下列問題：
（1）鎂能在點燃的條件下與CO2發(fā)生置換反應，寫出反應的化學方程式：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．為加快格林試劑的制取速率，常用鎂屑代替鎂塊，理由是增大反應物接觸面積，加快反應速率，但不宜用鎂粉，原因是用鎂粉反應速率太快且鎂粉在空氣中容易被氧氣氧化．
（2）若以金屬Pt為電極，陽極參與電極反應的是格林試劑和鉛，陰極析出Mg，則電解槽中陽極的電極反應式為Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb（C2H5）4+4Mg2++4Cl-．
（3）從分離器中分離出來的物質(zhì)A經(jīng)電解后，其電解產(chǎn)物之一可循環(huán)利用，A的電子式為，電解物質(zhì)A的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）假設每步反應均為無損耗且完全反應，則開始投入的Pb和Mg的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）四乙基鉛燃燒的化學方程式為2Pb（C2H5）4+27O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關物質(zhì)結構的下列說法中正確的是（　�。�
A．碘升華時破壞了共價鍵
B．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低
C．HF的分子間作用力（含有氫鍵）大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．34S2-的結構示意圖：D．鄰羥基甲苯酸的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．下列有關評價正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B．在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據(jù)反應后氣球的大小可鑒別兩種固體
C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
D．若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．標準狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　　）
A．4LB．8LC．10LD．12L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（用元素符號表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：；
（3）①和③以原子個數(shù)3：1的比例形成一種化合物，用電子式表示其形成過程
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2　　　　　　 b．FeCl3　　　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的覺物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（圖2）：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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