Question

9．將agFe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過(guò)量的200mL濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.4 mol/L
• D． 0.6mol/L

Answer 1

分析 反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：Fe₂O₃、Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.02mol，則該c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，試題考查了學(xué)生分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，難度不大．