11．已知A、B、C三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)可在溶液中進(jìn)行），其中A與C在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)，則A不可能是（　�。�

A．

SiO2

B．

CH3CH2OH

C．

AlCl3

D．

Cl2

10．為使Na₂S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值減小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的鹽酸；②適量的NaOH溶液；③適量的KOH溶液；④適量的KHS溶液．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
	B．	2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
	C．	1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	D．	17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7時(shí)溶液中氯離子與醋酸根離子的微粒數(shù)目之和為0.2NA
	B．	25℃時(shí)，1L pH=12的NaOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA
	C．	氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O反應(yīng)中，生成64gSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA．

7．把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL鹽酸的燒杯中，能使鹽酸導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是（　�。�

A．

10g NaCl

B．

10g NaOH固體

C．

10g BaSO4固體

D．

10g AgNO3固體

6．有機(jī)物G是合成有機(jī)玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，又做了以下實(shí)驗(yàn)：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為8.96L，生成H₂O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測(cè)定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CHCOOH、CH₂=CHCH₂COOH．
（2）以上①-⑤各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有④．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH₃）₂COHCH₂OH+2NaBr；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（4）由G合成的有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于本質(zhì)特征是膠體；
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合價(jià)為+3．
（3）鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe₂O_x的反應(yīng)屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e₂${{O}_{4}}^{2-}$容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe₂${{O}_{4}}^{2-}$、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，若Fe²⁺的計(jì)量數(shù)為2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₄^2-+Cu₂O+10H⁺═2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O．

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
	B．	元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
	C．	元素C、D、E形成的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
	D．	C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請(qǐng)比較此混合溶液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式、與碳元素和氮元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，請(qǐng)比較此濾液中各離子的大小關(guān)系、電荷守恒表達(dá)式、與碳元素和鈉元素有關(guān)的物料守恒表達(dá)式．

2．某金屬B為不變價(jià)元素，當(dāng)B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時(shí)需得到6.02×10²³個(gè)電子，當(dāng)10.8克B的單質(zhì)跟過量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，能放出1.2克氫氣，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．