Question

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
• B． 元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
• C． 元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
• D． C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則E位于第四周期、CD處于第三周期，C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，設(shè)C的最外層電子式為x，則x+2=$\frac{1}{2}$（2+8+x），解得x=6，則C為S元素、D為Cl元素、E為Br元素、A為C元素、B為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則E位于第四周期、CD處于第三周期，C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，設(shè)C的最外層電子式為x，則x+2=$\frac{1}{2}$（2+8+x），解得x=6，則C為S元素、D為Cl元素、E為Br元素、A為C元素、B為N元素，
A．A為C元素、B為N元素，烴類屬于C的氫化物，多個(gè)C原子的烴類物質(zhì)中含有C-C非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．C為S元素、D為Cl元素，二兒子的簡(jiǎn)單離子為硫離子和氯離子，二者都含有18個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．C為S元素、D為Cl元素、E為Br元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為硫單質(zhì)、氯氣和溴，常溫下硫單質(zhì)為固態(tài)、氯氣為氣態(tài)、溴為液態(tài)，則熔沸點(diǎn)大小為：S＞Br₂＞Cl₂，即：C＞E＞D，故C錯(cuò)誤；
D．C為S元素、D為Cl元素、E為Br元素，非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，則三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷C元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．