Question

2．某金屬B為不變價(jià)元素，當(dāng)B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時(shí)需得到6.02×10²³個(gè)電子，當(dāng)10.8克B的單質(zhì)跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，能放出1.2克氫氣，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)B離子被還原時(shí)獲得電子數(shù)計(jì)算B離子化合價(jià)，根據(jù)生成氫氣利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算B的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算計(jì)算B的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：當(dāng)B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時(shí)需得到6.02×10²³個(gè)電子，即需要1mol電子，則B離子化合價(jià)為$\frac{1mol}{\frac{1}{3}mol}$=+3，1.2g氫氣物質(zhì)的量為$\frac{1.2g}{2g/mol}$=0.6mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知10.8gB的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol×2}{3}$=0.4mol，B的摩爾質(zhì)量為$\frac{10.8g}{0.4mol}$=27g/mol，故B的相對(duì)原子質(zhì)量為27，
答：B的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，關(guān)鍵是電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用，較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力．