7．把下列四種物質分別加入到盛有100mL鹽酸的燒杯中，能使鹽酸導電性發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A．10g NaClB．10g NaOH固體C．10g BaSO4固體D．10g AgNO3固體

分析 電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，向盛有100mL的稀鹽酸中加入物質，能使鹽酸導電性發(fā)生明顯變化，說明鹽酸中離子濃度明顯增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，向盛有100mL的稀鹽酸中加入物質，能使鹽酸導電性發(fā)生明顯變化，說明鹽酸中離子濃度明顯增大，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量時n與M成反比，加入的這幾種物質n大小順序是B＞A＞D＞C，
A．加入NaCl，NaCl是強電解質，在水溶液中完全電離，離子濃度增大，溶液導電性增強；
B．加入NaOH，NaOH和稀鹽酸反應生成NaCl和H2O，離子濃度變化不大，溶液導電性變化不大；
C．硫酸鋇是難溶性物質，加入稀鹽酸中不反應，離子濃度變化不大，溶液導電性變化不大；
D．加入AgNO3固體，二者反應生成AgCl沉淀和HNO3，離子濃度變化不大，溶液導電性變化不大；
通過以上分析知，離子濃度變化最大的是A，則溶液導電性變化最大的是A，故選A．

點評 本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，明確電解質強弱與離子濃度成正比是解本題關鍵，注意BD和稀鹽酸都發(fā)生反應，要根據(jù)反應后溶液中離子濃度判斷，易錯選項是B．

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17．一定有化學變化發(fā)生的過程是（　　）
A．蒸餾B．萃取C．電解水D．蒸發(fā)

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s） 的△S＞0
B．吸熱反應都需要在加熱條件下才能進行
C．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-a kJ•mol-1，
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸的反應實驗．三組實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
組別鎂鋁合金質量/gHCl溶液體積/mL氣體的體積/L
甲2.554002.80
乙3.854003.36
丙4.594003.36
試完成下列問題：
（1）求得的鹽酸物質的量濃度是0.75mol/L；
（2）求得鎂、鋁的物質的量之比是1：1．
（3）在丙組實驗之后向容器中加入1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，使剩余固體中無鋁元素，求所加氫氧化鈉溶液的體積．（寫計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某金屬B為不變價元素，當B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時需得到6.02×1023個電子，當10.8克B的單質跟過量的鹽酸反應時，能放出1.2克氫氣，求該元素的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下某溶液中，水電離出的[0H-]=10-5mol•L-1，該溶液中的溶質可能是（　�。�
A．氯化銨B．醋酸鈉C．氫氧化鈉D．硫酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既能跟鹽酸反應又能跟Na0H溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3 ②（NH4）2S  ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Zn  ⑥NaHSO4．
A．①③④⑤B．③④⑥C．①②③④⑤D．全部可以

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14．鈉著火后，可用于滅火的物質或器材是（　　）
A．水B．泡沫滅火器C．干冰滅火劑D．干砂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6． 下列說法正確的是（　�。�
A．最簡單氫化物的還原性：X＜Z
B．單質的沸點：W＞Z
C．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

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