Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 室溫下，向1L 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7時(shí)溶液中氯離子與醋酸根離子的微粒數(shù)目之和為0.2N_A
• B． 25℃時(shí)，1L pH=12的NaOH溶液中，由水電離的H⁺數(shù)目為0.01N_A
• C． 氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D． H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O反應(yīng)中，生成64gSO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A．

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中通入氯化氫，溶液為酸性溶液；
B．氫氧化鈉溶液中水的電離受到抑制；
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H₂時(shí)，電路中通過電子的數(shù)目為2N_A，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算；
D．依據(jù)方程式H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子；

解答 解：A．常溫下，醋酸溶液中通入氯化氫，溶液為酸性溶液，pH一定小于7，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，1L pH=12的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，由水電離的H⁺數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.01N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H₂時(shí)，電路中通過電子的數(shù)目為2N_A，故C正確；
D．生成64gSO₂物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)方程式H₂SO₄（濃）+H₂S=SO₂↑+S↓+2H₂O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，側(cè)重考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，明確燃料電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．