16．Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl₂ AlCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中NaCl MgCl₂ AlCl₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

6：3：2

D．

2：3：6

15．將下列5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上   +    →______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�

	A．	FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
	B．	HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
	C．	HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
	D．	Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

14．為了證明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：氨水、0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是 （填“正確”或“不正確”），并說明理由0.01mol•L^-1氨水的pH為10，說明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃•H₂O沒有完全電離；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L^-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認(rèn)NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)他認(rèn)為只要a、b滿足什么關(guān)系？a-2＜b＜a；
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體   積變化的曲線圖中abc三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H⁺）      b．c（OH^-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10^-12（mol/L）^-2；
②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

13．要使K₂S溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值變大，可加入適量的物質(zhì)是（　�。�

A．

鹽酸

B．

KHS溶液

C．

NaOH溶液

D．

Na2S溶液

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

	A．	用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
	B．	中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
	C．	用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
	D．	向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

11．在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	NO3-　K+[Al（OH）4]-　OH-		B．	Na+　 Ba2+　Mg2+　HCO3-
	C．	NO3-　Mg2+　 K+　  Cl-		D．	NH4+　NO3-　 CO32-　Na+

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO₂后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃③NaOH、Na₂CO₃ ④Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
	D．	0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．    X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第二周期、第VA族．
（2）氣體分子（YZ）₂的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比1：4．

7．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯誤的是
（BHT）（　　）

	A．	BHT與都能使酸性KMnO4褪色
	B．	BHT在水中的溶解度小于苯酚
	C．	兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
	D．	從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二