15．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上   +    →______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　�。�
A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

分析 所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)氫原子守恒，還有水生成．

解答 解：所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的亞鐵離子氧化為鐵離子，F(xiàn)e（NO3）3、Fe2（SO4）3為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氫原子守恒，還有水生成，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應(yīng)為：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)中化合價(jià)的升降和得失電子的守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖：

①過量的鐵會(huì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個(gè)反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2，第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③如何檢驗(yàn)NH4NO3溶液中的NH4+離子，請描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開；活塞b關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，關(guān)閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是裝置A中反應(yīng)生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③
探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②  
③  0.010
④   
（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是     （?）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-        
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-      
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+    
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-     
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-        
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡要說明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會(huì)有危險(xiǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

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