12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

分析 A．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙；
B．錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果；
C．鋁離子與硫離子、碳酸氫根離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體；
D．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀．

解答 解：A．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故A錯(cuò)誤；
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，最終需要加蒸餾水定容，錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果，故不需要干燥，故B正確；
C．鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則明礬溶液和Na2S水溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C錯(cuò)誤；
D．溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的另一種沉淀，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查試紙的使用、中和滴定、鹽類(lèi)的水解以及沉淀轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．

（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．（選填“有”或“無(wú)”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用如圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置．（提示：Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)）
（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是（填各接口的字母代號(hào)）：A接G、F接H；B接D、E接C．
（2）證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.01mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（BHT）（　�。�
A．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)
D．從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）取此鹽酸20.0ml，配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物是Cu當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
（4）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在①、②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強(qiáng)的是NO（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡金屬元素
C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問(wèn)題：
①氫氧化鋁是胃舒平的主要成份，請(qǐng)寫(xiě)出胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一種新型陶瓷，可由B2O3與碳在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐體是一種鋁鐵合金，為檢驗(yàn)其中鋁元素，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)可提供的試劑有：
a．稀硫酸            b．氫氧化鈉溶液       c．易拉罐碎片
請(qǐng)你選用試劑實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．

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