已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．        B．       C．         D．

下列廣告語對應商品中含有的物質(zhì)有誤的是

A．“紅梅味精，領先（鮮）一步 ” ——蛋白質(zhì)

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇

反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是__________，采取的措施是________；

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是________________________________________；

(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N₂H₄(g)+O₂(g) === N₂(g)+2H₂O (g)；

△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。 

 Ⅱ.測定中和熱
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____________。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

 ②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　__________(取小數(shù)點后一位)。 
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構型為2s²2p²，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。
（1） ₂₄R原子最外層的電子排布圖是________________，ZO₃^－的空間構型是______________
（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________,Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是_____________  。Z的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個伸展方向，原子軌道呈__________________形。（填元素符號）
（3） Ne與W ^n－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是_______________ 。（填化學式）
（4）ZX₄W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括___________ 。（填字母編號）

A．非極性共價鍵   B．極性共價鍵   C．配位鍵   D．離子鍵 E．氫鍵

氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺

與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

⑴寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應的離子方程式                                。

⑵NH₂^－的電子式為                。        ⑶N₃^－有         個電子。

⑷寫出四種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式           。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^—的構型                    。

⑹據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是            。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條  件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：                                                       

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

其中正確的是                                                          （      ）     A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g)＋N(g) ⇌P(g)＋2 L。     在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應

A．正反應放熱，L是固體

B．正反應放熱，L是氣體

C．正反應吸熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或氣體