已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是

A．        B．       C．         D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是：

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1  ②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗  ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2   ⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤       C．①②⑥       D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題：

⑴下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合價(jià)           ；

②第三周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性            ；

⑵某同學(xué)得到兩張有關(guān)幾種短周期元素信息的表格：

表一

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

表二

元素代號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

①上述兩張表格中，指的是同種元素的是__________________________。（填元素代號）

②在兩張表格中，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式為                 ；金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第     周期    族。

③寫出A、B、C形成的化合物的電子式                   

④在短周期主族元素中，E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是       

(用元素符號表示)。

⑤QT2形成的化合物在固態(tài)時(shí)為_________晶體。

  ⑥請寫出一個(gè)能說明D與L金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是                  （      ）  A ．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)  △H1  ；  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)  △H2

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)    △H1      ；  S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)    △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  △H1    ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)    △H2

D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。 

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 Ⅱ.測定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____________。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

 30.1

2

27.0

27.4

27.2

 33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8 

4

26.4

26.2

26.3

30.4 

 ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是

①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

   A．①②④⑤         B．①③④⑤       C．①②③④           D．①②④

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苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子間的距離均相等　�、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)已烷　�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　　⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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下列是純凈物的是：（    ）

A．鋁熱劑     B．酒精    C．植物油       D．淀粉

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下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

A．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍

B．                          分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
 
  

C. PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：

合成PETG的單體有4種

D．  分子中至少有16個(gè)原子共平面

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