某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g。 

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____________。 

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

 Ⅱ.測(cè)定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是____________。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

 30.1

2

27.0

27.4

27.2

 33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8 

4

26.4

26.2

26.3

30.4 

 ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____________。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型。

丙烷的燃燒反應(yīng)                                      ；          

乙烯與水的反應(yīng)                                      ；           

聚丙烯的合成                                ；            

苯的溴代                                          ；           

甲苯與足量氫氣反應(yīng)                                      ；            

乙炔與氯化氫的反應(yīng)（1:1）                                ；             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c (OH－) ＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循的原則是；                               （      ）

① 電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

② 電子排布在不同能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道

③ 電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反

④ 電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”

A．①②        B。②④         C。①③       D．.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                      （      ）

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A．        B．       C．         D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A． 甲>乙>丙>丁                 B． 甲>丙>乙>丁

C． 甲>丙>丁>乙                 D． 乙>丁>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是           ，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是             ，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是             。

（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是             。

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是(  )

A．上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚

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