某同學(xué)對(duì)鈉在空氣中久置的產(chǎn)物進(jìn)行探究分析，請(qǐng)你填寫有關(guān)空白：
（1）問(wèn)題：長(zhǎng)期露置在空氣中的金屬鈉最終變?yōu)槭裁次镔|(zhì)？
（2）假設(shè)①：變成氫氧化鈉；假設(shè)②：變成碳酸鈉．
（3）驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)A：取長(zhǎng)期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品與鹽酸反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)B：取長(zhǎng)期置露于空氣中的金屬鈉所得的樣品溶于水跟BaCl₂反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)事實(shí)記錄：

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)	反應(yīng)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)A	有氣體放出
實(shí)驗(yàn)B	有白色沉淀生成

（4）結(jié)論：長(zhǎng)期露置在空氣中的金屬鈉樣品變成（寫化學(xué)式）．
（5）應(yīng)用：除用BaCl₂驗(yàn)證上述結(jié)論外，請(qǐng)?jiān)儆靡环N其它方法進(jìn)行驗(yàn)證：．

為探究足量鋅與18.4mol?L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?mL^-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）
（2）為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：；裝置D中加入的試劑是：．
②裝置F中加入的試劑是：；U型管G的作用為：．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：．
[實(shí)驗(yàn)II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測(cè)定濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的最低濃度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：取18.4mol?L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測(cè) 定生成沉淀的質(zhì)量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入圖2中的（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學(xué)認(rèn)為要減小實(shí)驗(yàn)誤差，需要增加一個(gè)將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作．但也有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要，其理由是：．

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質(zhì)Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應(yīng)，X的焰色反應(yīng)為黃色．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）若A為固體單質(zhì)，則A是．寫出D的濃溶液與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．寫出：
①A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②E→G反應(yīng)的離子方程式．

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe₂O₃+3Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe中氧化劑是，還原劑是
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化劑是，還原劑是．

已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子．

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO32-、SO32-、SO42-、Cl^-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是．
（2）沉淀G的化學(xué)式為．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成A．
步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．．

如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（2）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：．
（3）反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級(jí)復(fù)合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來(lái)消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應(yīng)△H＜0，△S略≥0）．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：．

將某質(zhì)量的硅鋼片（含F(xiàn)e，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe  56，Si  28）

已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�