將某質(zhì)量的硅鋼片（含F(xiàn)e，Si）試樣，分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，在相同條件下放出氣體的體積相等．則此硅鋼片中硅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（相對原子質(zhì)量：Fe  56，Si  28）
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：投入鹽酸中發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，結(jié)合方程式計算Fe與Si的物質(zhì)的量關系，進而計算Si的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：設Fe的物質(zhì)的量為x，Si的物質(zhì)的量y，則：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x             x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
y                   2y
生成氫氣體積相等，則x=2y，
故Si的質(zhì)量分數(shù)=
28y
56x+28y
×100%=
28y
56×2y+28y
×100%=20%，
答：此硅鋼片中硅的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，比較基礎，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒確定鐵與硅的物質(zhì)的量關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1 mol羥基中含有10NA個電子
B、標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA 個分子
C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個Fe3+
D、1 mol Cu和足量稀硝酸反應生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應的化學方程式
 
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：
 
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
 
；
 
．
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為：
 
．
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始濃度都為1.0mol?L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L-1，試計算986℃時，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7 NA
D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質(zhì)Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應，X的焰色反應為黃色．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）若A為固體單質(zhì)，則A是
 
．寫出D的濃溶液與單質(zhì)碳反應的化學方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．寫出：
①A→B 反應的化學方程式
 
；
②E→G反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液．試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為多少？
 

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 個CH3COO-
B、標準狀態(tài)下，22.4LCO2含有2NA個碳氧雙鍵
C、一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4NA個電子
D、一定條件下，Al與Fe 3O4反應，生成5.6g Fe，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，有關該溶液的配制，請回答下列問題：
（1）操作順序是（編號表示）
 

①轉(zhuǎn)移；②振蕩；③轉(zhuǎn)移和洗滌；④搖勻；⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；
（2）配制該溶液需要的NaOH的質(zhì)量是
 
g，實驗前的必要操作是
 
，
溶解了NaOH后的必要操作是
 
．
（3）所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
 
．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（A．偏高  B．不變  C．偏低，填寫編號）
①配制溶液時未洗滌燒杯
 

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 

③定容時仰視視刻度線
 
．

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