已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、a%
B、2a%
C、1-1.75a%
D、1-0.75a%
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：分析比較法
分析：NaHS、NaHSO3中“NaH”的總相對原子質(zhì)量為24，與1個Mg原子的相對原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24），
混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=
3
4
×a=0.75a%，
氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%．
故選：C．
點評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點，利用數(shù)學(xué)的技巧進行換元計算，是解決此類問題所需要的能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數(shù)目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體
 
g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是
 
（填選項字母）
A．稱量時已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：
 
，其可能造成的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3含有的原子數(shù)為3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為NA
C、11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、5.6g鐵與鹽酸完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、室溫時Ka（HF）＞Ka（HCN），則相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
②
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
④CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
⑥H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ/mol
⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
⑧N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（4）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
 

（5）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．
（6）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗中的安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)．下列實驗操作或事故處理中正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
B、蒸發(fā)溶液時有液體飛濺，應(yīng)立即加水冷卻
C、將酒精燈熄滅后，再向其中補充酒精至適量
D、金屬鈉、鉀著火時，應(yīng)立即用沙子或濕抹布撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（2）用量筒量取濃硫酸時；如果讀量筒刻度時仰視，配制的硫酸濃度將偏
 
（填大或小）．
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作
 
；
（4）濃硫酸稀釋后，必須
 
后才能將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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