46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鈉在空氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2，產(chǎn)物通入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)關(guān)系式4Na～2Na2O2～O2↑計算．
解答： 解：由2Na+O2
 點燃 
.
 
Na2O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可得關(guān)系式4Na～2Na2O2～O2↑，
設(shè)生成氧氣的體積為V，則：
4Na～2Na2O2～O2↑
4×23g      22.4L
46g          V
所以，4×23g：46g=22.4L：V，解得V=11.2L，
故選D．
點評：本題考查根據(jù)方程式計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意關(guān)系式的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達到平衡時有amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmol H2和y mol N2，反應(yīng)達到平衡時有3amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3，若達到平衡是時N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍
 
．
（3）在恒溫（與（1）溫度相同）和使用催化劑的條件下，在容積不變的密閉容器中，充入1L含3mol H2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置所示的實驗?zāi)苓_到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
C、用丙圖裝置可測定反應(yīng)速率
D、用丁圖裝置將碘的苯溶液進行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某待測液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3．
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸
 
mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA個
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023個
D、常溫下，18g18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
 
．
（6）欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準溶液應(yīng)使用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準溶液滴定，終點現(xiàn)象為
 
．

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