在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．
（2）1mol C₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．
（3）2mol Al（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．．

某同學(xué)取等體積、等濃度的a．稀硫酸b．鹽酸c．醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行反應(yīng)，開始時三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是；（填字母，下同），反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是相同條件）．

在3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）元素被氧化，是氧化劑．
（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是．
（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

（1）₃₂Ge原子核外電子有種不同的運(yùn)動狀態(tài)，原子核外電子排布式為．
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式．
（3）寫出CCl₄的電子式，其中心原子的雜化方式．

下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0  K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₂＜0  K₂=5×10⁴L?mol^-1
③2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₃＜0
（1）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度      B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度       D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時擴(kuò)大體積
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙       D．濃度比

c(SO2)

c(SO3)

甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)③達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃．
①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為．

（1）Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，其實(shí)質(zhì)促進(jìn)了水的電離，水的Kw（“增大”或“減小”或“不變”），試寫出CO₃^2-水解的離子方程式．加水稀釋后，pH（“增大”或“減小”或“不變”，下同），

c(HCO3-)

c(CO32-)

．
（2）25℃時，某HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c （OH^-）=，
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=．
②加水稀釋后pH=10，則應(yīng)加入ml的水．（忽略混合后體積的變化，下同）．
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比=．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C、F
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
反應(yīng)③的離子方程式．

以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅�氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）�、嗦然�鈉�、崃蛩徜^�、庋鯕猓�按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入表中相應(yīng)的位置．

序號	符合的條件	物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1）	混合物
（2）	電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
（3）	電解質(zhì)，但難溶于水
（4）	化合物，但不是電解質(zhì)
（5）	不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	w.9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	w0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是；平衡向方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S0₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260⁰C （填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe₂O₃和Ni0作催化劑均能使S0₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂0₃的 主要優(yōu)點(diǎn)是．
（4）科研小組在380⁰C Fe₂0₃作催化劑時，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）
對S0₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出n（O₂）：n（SO₂）=1：2
時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線．