Question

（1）Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，其實質(zhì)促進了水的電離，水的Kw

 

（“增大”或“減小”或“不變”），試寫出CO₃^2-水解的離子方程式

 

．加水稀釋后，pH

 

（“增大”或“減小”或“不變”，下同），

c(HCO3-)

c(CO32-)

 

．
（2）25℃時，某HCl溶液中c（H⁺）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c （OH^-）=

 

，
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=

 

．
②加水稀釋后pH=10，則應(yīng)加入

 

ml的水．（忽略混合后體積的變化，下同）．
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比=

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；加水稀釋促進水解；
（2）酸溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①該溫度下水的Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
②加水稀釋后pH=10，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變計算稀釋溶液體積，再計算加入水的體積；
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸中氫離子的物質(zhì)的量和氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答： 解：（1）溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加水稀釋促進水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，

c(HCO3-)

c(CO32-)

增大，
故答案為：不變；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；減��；增大；           
（2）酸溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-4

mol/L=10^-10 mol/L，故答案為：10^-10 mol/L；
（3）①該溫度下水的Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-11×0.01=10^-13，
故答案為：10^-13；
 ②稀釋后溶液濃度=

10-13

10-10

=0.001mol/L，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液體積=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1L，水的體積=1000mL-100mL=900mL，
故答案為：900；    
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸中氫離子的物質(zhì)的量和氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：1，酸中氫離子的濃度是0.01mol/L、堿的濃度是1mol/L，設(shè)酸的體積是x，堿的體積是y，
則0.01x：y=1：1，
所以x：y=100：1，
故答案為：100：1．

點評：本題考查了鹽類水解，涉及pH的計算、鹽類水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點及離子積常數(shù)進行計算，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯點．