依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol C2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．
 

（2）1mol C2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
 

（3）2mol Al（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．
解答： 解：（1）1mol C2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ?mol-1
，故答案為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ?mol-1；
（2）1mol C2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-1669.8 kJ?mol-1×2=-3339.6kJ?mol-1，故答案為：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-3339.6kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的分區(qū)和族
（1）s 區(qū)：ns1-2，包括
 
；
（2）p區(qū)：ns2np1-6，最后的電子填在
 
上，包括
 
  族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
（3）d區(qū)：（n-1）d1-6ns1-2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過渡金屬；
（4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1-2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某硫酸和鹽酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，將50mL上述混合溶液與50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，此時(shí)溶液中OH-的濃度為0.1mol?L-1（設(shè)此時(shí)溶液體積為100mL）．試計(jì)算：
（1）原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量；
（2）混合前Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是
 
，電極名稱是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，其實(shí)質(zhì)促進(jìn)了水的電離，水的Kw
 
（“增大”或“減小”或“不變”），試寫出CO32-水解的離子方程式
 
．加水稀釋后，pH
 
（“增大”或“減小”或“不變”，下同），
c(HCO3-)
c(CO32-)
 
．
（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c（H+）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c （OH-）=
 
，
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1，100ml的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②加水稀釋后pH=10，則應(yīng)加入
 
ml的水．（忽略混合后體積的變化，下同）．
③該溫度下將pH=2的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)①氯化鈉  ②Cl2  ③乙醇  ④碳酸，其中
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
；
（4）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），并寫出弱電解質(zhì)在水溶液中電離的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式
（1）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣通入NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，寫出Ca（ClO）2溶于水后的電離方程式為
 
，
漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對
②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中．
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、有0.250 mol KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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