某同學(xué)取等體積、等濃度的a．稀硫酸b．鹽酸c．醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進(jìn)行反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是
 
；（填字母，下同），反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件）．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H+）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H+）越大，反應(yīng)速率越大，以此解答．
解答： 解：三種酸中，醋酸為一元弱酸，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，等濃度時(shí)，溶液中c（H+）大小順序?yàn)閍＞b＞c，c（H+）越大，反應(yīng)速率越大，則開(kāi)始時(shí)三種溶液中反應(yīng)速率快慢順序是a＞b＞c，完全反應(yīng)，硫酸生成氣體的體積最大，鹽酸和醋酸相等．
故答案為：a＞b＞c；a＞b=c．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列問(wèn)題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=
 
．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B2A4又稱(chēng)為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．純鐵在下列情況下腐蝕最快的是
 
 （填字母）．a(chǎn)．純鐵放入海水中  b．將純鐵和鋅連接后放入海水中c．將純鐵和錫連接后放入海水中
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
 
（填字母）．a(chǎn)．水泥          b．膽礬           c．石灰石
（3）2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華人高錕等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诠饫w通訊方面的成就．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式是
 
．
（4）下列材料中，屬于復(fù)合材料的是
 
 （填字母）．a(chǎn)．玻璃鋼   b．鋼化玻璃  　        c．塑料
（5）在蠶絲、尼龍、棉花這三種常見(jiàn)纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平．
（1）□
 
+□
 
=□
 
+□
 
+□
 
+□
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
．（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、D、B為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，據(jù)此填空：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
；
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
 
；
（3）D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用一種試劑（必要時(shí)可加熱）鑒別NH4NO3、KCl、Na2SO4、（NH4）2SO4四瓶溶液，該試劑是
 
．
（2）除去SO2氣體中混有的SO3的試劑是
 
．
（3）在反應(yīng)Cu2S+4H2SO4（濃）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是
 
，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．
（4）下列屬于氮的固定的是
 
．
a．由NH3合成尿素
b．雷雨天氣中N2的轉(zhuǎn)化為NO
c．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂
d．氨經(jīng)催化氧化生成NO
e．NO與O2反應(yīng)生成NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵說(shuō)明正確的是
（　�。�
A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵①和⑤斷裂
C、和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵①斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和②斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為5：1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L
D、1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案