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科目: 來源: 題型:

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(  )
A、合成氨工業(yè)中,將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B、氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應
C、硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因為壓強對SO2轉化率無影響

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碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)寫出KIO3檢測原理的離子方程式:
 
該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量比是
 

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震蕩,這時候,觀察到的現(xiàn)象是
 

某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無色液體,無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層,哪一層是水層,請你用簡單的方法幫他鑒別出來,寫出有關步驟及判斷依據(jù)
 

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻.
(4)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用
 
 mL量筒最好.
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
 

A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ?mol-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應.一定條件下將4mol NH3和5mol O2混合并通入固定容積為2L的密閉容器中,經(jīng)10s該反應達平衡,并測得NO的濃度為0.8mol?L-1.下列判斷正確的是( 。
A、以O2濃度變化表示的反應速率為0.064 mol?(L?s)-1
B、反應達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為20%
C、升高溫度能使
n(NO)
n(NH3)
減小
D、將容器的體積變?yōu)? L,平衡時NO的濃度小于0.4 mol?L-1

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將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中,有氣體放出,且溶液質量減輕的是( 。
A、HCl
B、K2SO4
C、FeCl3
D、NaCl

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汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶,汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體,其污染問題也成為當今社會急需解決的問題.
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如圖:

則該反應的熱化學方程式為
 

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體.
2xCO+2NOx═2xCO2+N2,當轉移電子物質的量為0.4x mol時,該反應生成標準狀況下N2
 
L.
(3)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料.可以還原金屬氧化物,還可以用來合成很多有機物如甲醇等.在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-bkJ?mol-1
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 

②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度                       
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大      
D.再充入1mol CO和3mol H2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃)250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol/L、c(H2)=0.4mol/L、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,則此時v
 
v(填>、<或=).
(4)甲醇是重要的基礎化工原料,又是一種新型的燃料,最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極加入甲醇,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子.該電池的正極反應式為
 
.電池工作時,固體電解質里的O2-
 
極移動.

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在有Cl-和Br-共同存在的溶液中,只要滴入AgNO3溶液,就一定先有AgBr沉淀生成.
 
.(判斷對錯)

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下列敘述中不正確的是( 。
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO32的緣故
B、25℃時,難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15,則該溫度下,兩者的飽和溶液中c(X+)一定大于c(A3+
C、25℃時,pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液,水電離的c(OH-)前者是后者的108
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba(OH)2三種溶液鑒別出來

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實驗室用如圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣,按要求回答下列問題:
(1)B裝置與不同化學試劑的組合,可實現(xiàn)不同的實驗目標.如下表中的裝填試劑選擇錯誤,請在橫線上予以訂正(多填、錯填均不得分),并將氣體的流向補充完整:
實驗目標裝填試劑
(填選項字母)
氣體流向
(填a、b)
除去HCl雜質E
 
a→b
干燥氯氣C
 
a→b
收集氯氣D
 
 
檢驗氯氣的氧化性F
 
 
A.濃硫酸  B.堿石灰  C.無水硫酸銅  D.飽和食鹽水E.飽和碳酸鈉溶液  F.淀粉碘化鉀溶液  G.石蕊試劑
(2)A裝置的反應中MnO2表現(xiàn)出
 
性(填“氧化”或“還原”),如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉移,則生成氯氣的體積(標準狀況下)為
 
L.

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沉淀物并非絕對不溶,其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同,同離子效應、絡合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變.如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:

(1)AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為:
 
,由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段:
 

BC段:
 

(3)反應AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行,是因為
 

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含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉移方向和數(shù)目:
 

(2)Ba2+有劇毒.某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒.試用離子方程式表示中毒的原因
 
.患者被送往醫(yī)院時,醫(yī)生往往讓其服用
 
 (填題干中所列7種物質中的一種)來解毒.
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應.為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面
 
,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面
 
,則未與濃硫酸發(fā)生反應.
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示):
 

(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.該反應的化學方程式:
 

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