Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

 

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因

 

．患者被送往醫(yī)院時，醫(yī)生往往讓其服用

 

 （填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

 

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

 

，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

 

．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，鋇離子有毒，碳氯化鋇能和可溶性的硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化鎂保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，否則發(fā)生反應(yīng)，會有銅析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
（5）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．

解答： 解：（1）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平后，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向為，
故答案為：；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，為了解毒，要將可溶性的氯化鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，所以應(yīng)該讓病人服用解毒Na₂SO₄，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂SO₄；
（3）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng)，若發(fā)生鈍化，則氧化鎂保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，否則發(fā)生反應(yīng)，會有紫紅色的銅析出，
故答案為：無明顯現(xiàn)象；有紫紅色物質(zhì)析出；
（4）亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（5）用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂，
故答案為：SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂．

點評：本題主要考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是根據(jù)，（5）注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物．