沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因為
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動原理和題給信息回答；
（3）依據(jù)沉淀的相互轉(zhuǎn)化解答即可．
解答： 解：（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），當(dāng)c（Ag+）=10-5mol/L時，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5mol/L?10-7mol/L=10-12（mol/L）2，
故答案為：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）；10-12（mol/L）2；
（2）根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），將氯化銀放在氯化鈉中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-，故答案為：Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-；
（3）因為AgBr比AgCl的溶解度小，故AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr，故答案為：沉淀有向更難溶的方向移動的趨勢．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動的判斷以及沉淀溶解平衡的有關(guān)知識，是一道綜合題．注意從題給信息和圖示獲得解題思路，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為（粗制氧化銅中還含有較多的銅）：

完成下列填空：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實驗所需的儀器還須有
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點是：
 
、
 
．
（4））在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風(fēng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　　）
ABCD
噴灑液酚酞黃色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2SO2O2
預(yù)測的顏色變化變?yōu)榧t色先橙后褪色先紅后褪色變?yōu)樗{(lán)色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
 
，
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，①則氣體B是
 
（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
、
 
．
（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、HCl
B、K2SO4
C、FeCl3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：
（1）該化合物中C、H、O原子個數(shù)的最簡比是
 

（2）該化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體A2和B2各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時測得c（A2）=0.58mol/L，則c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（　�。�
A、AB2
B、A2B4
C、AB
D、A2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生．
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀．
根據(jù)上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是
 
；
（2）不能確定是否存在的離子是
 
．

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