Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃作用生成了可溶性Ca（HCO₃）₂的緣故
• B、25℃時，難溶物XY和AB₃的K_sp分別為1.0×10^-10和2.7×10^-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X⁺）一定大于c（A³⁺）
• C、25℃時，pH=ll的K_aA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH^-）前者是后者的10⁸倍
• D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂三種溶液鑒別出來

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：實驗評價題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；
B、依據溶度積常數計算計算；
C、由pH計算即可；
D、依據試劑相互滴定的現象判斷回答即可．

解答： 解：A、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO₂的雨水能把石頭穿透，故A正確；
B、c（X⁺）=

1.0×10-10

=10^-5，c（A³⁺）=

3	2.7×10-15

≈1.4×10^-5，故C（X⁺）＜C（A³⁺），故B錯誤；
C、pH=11的K_aA溶液中c（OH^-）=

10-14

10-11

=10^-3，pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11，故前者是后者的

10-3

10-11

=10⁸倍，故C正確；
D、NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂三種溶液分別為a，b，c，采取互滴的方法可以鑒別，故D正確，
故選B．

點評：本題主要考查的是難溶電解質的溶解平衡、有關水電離的pH計算等，題目難度不大．