配平下列化學(xué)方程式：P₄O+Cl₂ →POCl₃+P₂Cl₆．

配平下列方程式：
Cr₂O₇^2-+Br^-+→Cr³⁺+BrO₃^-H₂O．

鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V₂O₅作催化劑，．B．通過量空氣C．高溫D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂（g）、1molO₂（g）和0.2SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．v（SO₂）=2v（O₂）          
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
B．v_逆（SO₃）=v_正（SO₂）      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，請(qǐng)寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：；溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂（T₂＞T₁）時(shí)，n（N₂）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．

下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示，從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)字母）．
a．n（CO₂）：n（H₂O）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填寫字母）．
a．及時(shí)分離出CH₃OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO₂和3molH₂．
d．選擇高效的催化劑．

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達(dá)到平衡后測得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�

（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）蒸干ZnCl₂溶液得不到ZnCl₂固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl₂?2H₂O 與SOCl₂混合后共熱來制取無水ZnCl₂．
①寫出蒸干ZnCl₂溶液過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式．
②寫出該種制法可行性的原因（至少寫出兩個(gè)原因）、．

依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：
①1mol NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：．