鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、鎂條作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+
B、鋁片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C、電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極
D、鋁片上有氣泡產(chǎn)生
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、原電池中失電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、Al在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）4]-；
C、在原電池中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，Al在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）4]-．
解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負極，所以金屬鋁是負極，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故A錯誤；
B、金屬鋁是負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH-→[Al（OH）4]-+3e-，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，此時鋁片是負極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，電流從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極，故C錯誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，注意原電池中，失電子的極是負極，不一定是活潑的金屬就做負極，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由水電離出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達到平衡后測得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為
 
．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是
 
；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO3）2熱分解方程式為：
 
．
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：
 
．
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用
 
（填序號）．
A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實驗也可采用H2C2O4?2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．即使控制70～80℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
 
．當
 
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
 
．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種同類有機物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O．已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）D結(jié)構(gòu)簡式
 
，F(xiàn)中所含官能團的結(jié)構(gòu)式
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）
A→E：
 

C分子內(nèi)脫水：
 

E發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
．

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同步練習(xí)冊答案