Question

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是

 

A．加入V₂O₅作催化劑，．B．通過量空氣C．高溫D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO₂（g）、1molO₂（g）和0.2SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

；用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

；恒溫下，若向容器中再加入2molSO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率

 

50%（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

A．v（SO₂）=2v（O₂）          
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
B．v_逆（SO₃）=v_正（SO₂）      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH₄將氮氧化物還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，請(qǐng)寫出CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；溫度為T₁時(shí)在密閉容器中研究CH₄催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T₂（T₂＞T₁）時(shí)，n（N₂）的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)各選項(xiàng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算；依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素和移動(dòng)原理分析判斷；
（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷各個(gè)選項(xiàng)；
（4）CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+4NO═2N₂+CO₂+2H₂O；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，N₂的物質(zhì)的量減小，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，由此作圖．

解答： 解：（1）A、加入催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；
B、通入過量的空氣，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
C、升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；
故選：BD；
（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向2L密閉容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，列出化學(xué)平衡的三段式計(jì)算：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）   1       0.5       0.1
變化量（mol/L）  0.5     0.25       0.5
平衡量（mol/L）  0.5     0.25       0.6
平衡常數(shù)K=

0．62

0．52×0.25

=5.76；
用O₂的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.25

2

=0.125mol/（L?min）
若往容器中再加入2mol SO₂（g），平衡正向進(jìn)行，由于三氧化硫濃度比起始大，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率小于50%，
故答案為：5.76；0.125mol/（L?min）；＜；
（3）A．v（SO₂）=2v（O₂），只要反應(yīng)發(fā)生，速率之比就符合這樣的關(guān)系，故錯(cuò)誤；          
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故正確．
C．v_逆（SO₃）=v_正（SO₂），正逆反應(yīng)速率相等，故正確；      
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度始終保持不變，故錯(cuò)誤；
故選：BC；
（4）CH₄與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+4NO═2N₂+CO₂+2H₂O；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，N₂的物質(zhì)的量減小，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以圖形為：，故答案為：CH₄+4NO═2N₂+CO₂+2H₂O；；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，圖象分析判斷，化學(xué)方程式的書寫，題目難度較大．