依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：
 
．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：①1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ，則3mol氣體參加反應(yīng)放出46kJ×3=138kJ熱量；
②氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
③碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液，生成更難溶的氫氧化鎂沉淀．
解答： 解：①1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ，則3mol氣體參加反應(yīng)放出46kJ×3=138kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案為：3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
②氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
③碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液，生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，離子反應(yīng)為MgCO3+2OH-═Mg（OH）2+CO32-，故答案為：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2+CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握熱化學(xué)方程式、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ熱量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
14
6
C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)
 
14
6
C的說法中正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為14
B、中子數(shù)為6
C、電子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，14g氮?dú)庵泻?nbsp;NA個(gè)原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的原子數(shù)為3NA
D、在25℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中銅是正極
B、在鍍件上鍍銅時(shí)可以用金屬銅作陽(yáng)極
C、用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
D、鍍銅的鐵器，若發(fā)生缺損易形成以銅為正極的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為
 
．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，先通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是
 
；
②依據(jù)已知的三個(gè)方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO3）2熱分解方程式為：
 
．
③若A中固體為AgNO3，用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：
 
．
④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定保存在干燥環(huán)境中已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品（只有一種雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
．
（2）為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉
 
（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打開
 
．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）b中裝的固體試劑是
 
，為何要緩緩打開K1？
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL氣體，則過氧化鈉的純度是
 
（上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）丙烯中的官能團(tuán)名稱是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1mol H與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案