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科目： 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
 

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，分別取少量B、D兩個(gè)裝置中的液體于試管中加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
D
 

（3）裝置C的作用是
 

（4）寫出等物質(zhì)的量的Cl2與SO2反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、將水加熱到120℃，pH=6：c（OH-）＜c（H+）
B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、0．lmoI?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

制取漂白粉的反應(yīng)為：
 

漂白粉的主要成分：
 
有效成分：
 
．漂白原理：
 
，HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用，HClO的不穩(wěn)定性：
 
（用方程式表示）

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A、c（HCOO-）＞c（Na+）
B、c（HCOO-）＜c（Na+）
C、c（HCOO-）=c（Na+）
D、無(wú)法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目： 來(lái)源： 題型：

將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH＜7
B、混合溶液中：c（SO42-）+c（OH-）＜c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＜2[c（SO42-）+c（CO32-）]
D、混合溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

NO、NO2是常見的氧化物．用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

海洋 中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在過程③⑤中溴元素均被氧化
B、從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程
C、過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D、過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。� 
A、圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B、圖②該微粒僅為18O2-不能為16O2-
C、圖③若A為CaO，則B可能為MgO
D、圖④中的△H1＜△H2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)
B、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C、白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體
D、分子式相同的不同物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體

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