Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
• B、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、0．lmoI?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• D、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．純水在任何溫度小都是顯中性的，則c（OH^-）=c（H⁺）；
B．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，但是水解程度較小，則c（NH⁺₄）＞c（SO₄^2-）；
D．需要根據(jù)一元酸與一元堿是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．將水加熱到120℃，純水仍然為中性，在水中c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．0．lmoI?L^-1的硫酸銨溶液中，銨根離子水解程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故C正確；
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，若都是強電解質(zhì)，則混合液為中性：c（OH^-）=c（H⁺）；若堿為弱電解質(zhì)，則堿過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；若酸為弱電解質(zhì)，則酸過量，c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義，能夠正確判斷溶液中離子濃度大小比較的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．