某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
 

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，分別取少量B、D兩個(gè)裝置中的液體于試管中加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
D
 

（3）裝置C的作用是
 

（4）寫出等物質(zhì)的量的Cl2與SO2反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng),探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：
分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；
（3）根據(jù)氫氧化鈉及二氧化硫和氯氣的性質(zhì)分析；
（4）二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，
由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：還原性和酸性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無(wú)色變成紅色；溶液沒(méi)有明顯變化；
（3）氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫，
故答案為：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；
（4）二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，即Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積
（mL）		酸性KMnO4體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
120.000.1016.58
220.000.0015.98
320.000.1016.12
回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+-
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
 
．
（3）NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管   B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前仰視，滴定后俯視                D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等濃度等體積的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
【C】2
【A】2【B】
B、改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C、改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D、平衡時(shí)增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH＜7
B、混合溶液中：c（SO42-）+c（OH-）＜c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＜2[c（SO42-）+c（CO32-）]
D、混合溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某研究性小組進(jìn)行的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）．回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)一的兩燒杯中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：I、
 
Ⅱ、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：含有Na2O2的棉花燃燒．由該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)寫出你所得出的兩個(gè)結(jié)論：
結(jié)論1：
 
          結(jié)論2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；
⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請(qǐng)回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是
 

A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線      
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠          
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用稀硫酸浸泡由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，則溶液中存在
 
（離子符號(hào)）．
（2）銅在自然界存在于多種礦石中，如
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學(xué)式）．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合價(jià)為-2），該反應(yīng)的氧化劑是
 
．若此反應(yīng)得到64克銅，則過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料中的①所示，溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）上述資料中的反應(yīng)
 
（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（4）當(dāng)n（KBrO3）=0.004mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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