下列說法中正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應時，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕
考點：電解原理,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,金屬的電化學腐蝕與防護,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B．金屬氧化物可能為酸性、堿性、兩性氧化物；
C．Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應；
D．鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學腐蝕．
解答： 解：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，在陰極上析出銅，粗銅中的雜質(zhì)進入電解液而分離，故A錯誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，過氧化鈉中的氧元素從-1價降為-2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．鐵與碳、潮濕的空氣組成原電池，鐵發(fā)生電化學腐蝕，所以自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、氧化物的分類、電解原理及電化學腐蝕等知識，側(cè)重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反應完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、1.2mol/L
C、1.6mol/L
D、2.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說法正確的是（　　）
A、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆方向移動
B、減少壓強，逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡向逆方向移動
C、移去部分SO3，正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡向正方向移動
D、加入催化劑，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA
 
VB．
（3）若A的化學式為HR，B 的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO、NO2是常見的氧化物．用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />探究一：（1）實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）實驗步驟：
①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
探究二：實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗步驟：①連接好實驗裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=
 
%（計算結果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后達到平衡，生成0.4mol C，測得混合氣體共3.4mol，則下列結果正確的是（　�。�
A、平衡時，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B、x值等于3
C、A的轉(zhuǎn)化率為20%
D、B的平均反應速率為0.4 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
 
（填序號）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2
 
L（標準狀況），同時生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
 
△H=-704kJ?mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能 （E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 
．

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