在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（　�。�

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)b：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“a”或“b”）；
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)a在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A、體系壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體密度保持不變
C、H₂和CO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)a進(jìn)行甲醇合成，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO和H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol?（L?min）^-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是．

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度混合氣體密度增大；C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0，現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p₁和p₂、時(shí)間t₁和t₂的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是（　　）

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜�，充入SO₃一段時(shí)間后反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO₃一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO₃的濃度（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖1所示．電源正極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列幾種說法中正確的是（　�。�

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，利用二氧化錳、濃鹽酸、亞硫酸鈉、稀硫酸等藥品，設(shè)計(jì)了如圖1裝置：

（1）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D中的溶液分別進(jìn)行加熱，現(xiàn)象分別為：B，D．
（2）裝置C的作用是．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的一名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置按如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，原因是（用化學(xué)方程式表示）：．