Question

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，利用二氧化錳、濃鹽酸、亞硫酸鈉、稀硫酸等藥品，設(shè)計(jì)了如圖1裝置：

（1）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D中的溶液分別進(jìn)行加熱，現(xiàn)象分別為：B

 

，D

 

．
（2）裝置C的作用是

 

．
（3）該實(shí)驗(yàn)小組的一名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置按如圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，原因是（用化學(xué)方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）依據(jù)二氧化硫、次氯酸具有漂白性解答；
（2）二氧化硫、氯氣有毒，不能直接排放，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)；
（3）氯氣與二氧化氯在水中按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：（1）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能夠使品紅褪色；
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
（2）二氧化硫、氯氣有毒，不能直接排放，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收過來的二氧化硫、氯氣；
故答案為：吸收過量的二氧化硫、氯氣；
（3）氯氣與二氧化氯在水中按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物鹽酸、硫酸不具有漂白性，所以品紅不褪色；
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評：本題考查氯氣和二氧化硫的制備和性質(zhì)，明確二者的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．