Question

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x

 

 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜�，充入SO₃一段時(shí)間后反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO₃一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO₃的濃度

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖1所示．電源正極為

 

（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

 

．
①0.20mol?L^-1　 ②0.12mol?L^-1③0.10mol?L^-1 ④0.08mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：（1）一水合氨是弱堿，只有部分發(fā)生電離，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)；
（2）恒壓條件下，在反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，充入三氧化硫的多少不影響三氧化硫的濃度變化；
（3）由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成；
（4）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點(diǎn)以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）一水合氨是弱堿，只有部分發(fā)生電離，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9時(shí)，NaOH溶液加水稀釋倍數(shù)大，故答案為：小于；
（2）恒壓條件下，在反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）中，無論充入三氧化硫多少，反應(yīng)都等效，三氧化硫的濃度始終相等，故答案為：不變；
（3）由圖示知在Ag-Pt電極上NO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；在陰極反應(yīng)是NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N₂，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案為：A；2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O；
（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng)，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，涉及弱電解質(zhì)溶液的稀釋、等效平衡、電極反應(yīng)式書寫以及平衡圖象等問題，題目難度中等，注意方法性問題的積累．