在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關系如圖所示，則在下列關系式中正確的是（　�。�
A、p1＞p2
B、p1＜p2
C、m+n＞p+q
D、m+n=p+q
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，再根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析，壓強越大，反應速率越大，達到平衡用的時間越少，平衡向氣體體積減小的方向移動．
解答： 解：根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，增大壓強，C的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是一個氣體體積m+n＜p+q，故選：B．
點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定壓強的相對大小，再結合壓強與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應氣體的計量數(shù)變化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結構如圖所示．下列有關黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　�。�
A、黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B、黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
C、1 mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應最多能消耗2 mol NaOH
D、1 mol黃曲霉毒素M1最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
混合液ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 
．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈
 
色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，屬于金屬化學性質(zhì)的是（　�。�
A、鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜
B、純鐵是銀白色固體
C、銅容易傳熱、導電
D、鎢有很高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，利用二氧化錳、濃鹽酸、亞硫酸鈉、稀硫酸等藥品，設計了如圖1裝置：

（1）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D中的溶液分別進行加熱，現(xiàn)象分別為：B
 
，D
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）該實驗小組的一名同學利用上述兩個發(fā)生裝置按如圖2裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，原因是（用化學方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有氣泡冒出
B、實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C、實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、a=b
B、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，PH=14-pOH的溶液
D、混合溶液中，c（H+）=
KW
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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