恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的Nr₂和一定量的H₂，在一定條件下發(fā)如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)中NH₃物質(zhì)的量變化情況如圖，下列說(shuō)法合理的是（　�。�

氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料．某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如圖研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要
Ⅱ．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因．
（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是．
（6）點(diǎn)燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間H₂至試管冷卻，原因是．

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

（5）E→F的化學(xué)方程式為
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．（提示：?jiǎn)栴}（2）更簡(jiǎn)單一些）
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO₃）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液顏色不再變化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：硫酸也參與反應(yīng)）
②Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示劑），滴定終點(diǎn)如何判斷：
③測(cè)定的KI溶液濃度是mol?L^-1
（2）探究酸性KIO₃溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO₃濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL	0.01mol?L-1KI溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	5	5	25	t1
實(shí)驗(yàn)2	4	5	V1	25	t2
實(shí)驗(yàn)3	5	5	5	35	t3

①由小到大比較t₁、t₂、t₃的大小；表中V₁=mL；
②用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，應(yīng)該選用式滴定管．滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用下圖中的．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀； 
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過(guò)濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過(guò)量的空氣，其作用是．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥mL．
（2）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為
[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
（2）若用空氣代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否影響？（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請(qǐng)你幫助分析原因．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是．
A．待實(shí)裝驗(yàn)置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動(dòng)量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。�于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為mL．

某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有．（填儀器名稱）
（2）進(jìn)行操作Ⅱ所選用的儀器是．
A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml堿式滴定管   D 50ml酸式滴定管
（3）寫(xiě)出向該溶液中加入氯水和過(guò)量氨水時(shí)發(fā)生的離子方程式分別是，
（4）在過(guò)濾洗滌時(shí)，用什么方法證明沉淀已洗滌干凈
（5）稱量灼燒后所得固體為b1g，再灼燒再稱量為b2g，若b1-b2=0.3g，某同學(xué)認(rèn)為已符合要求，你認(rèn)為是否符合要求，理由是什么．
（6）若樣品質(zhì)量為ag，最后所得固體質(zhì)量為bg，寫(xiě)出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式（不用化簡(jiǎn)）．
（7）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的，請(qǐng)指出該步操作是．
（8）若證明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe³⁺，寫(xiě)出所需試劑的名稱．

某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是，
（2）操作Ⅱ用到的儀器是．
A．堿式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）．
（4）某同學(xué)認(rèn)為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開(kāi)始，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵的含量，請(qǐng)你分析該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
a取待測(cè)溶液25.00mL置于錐形瓶中；
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調(diào)整好液面記錄讀數(shù)；
c滴定并記錄讀數(shù)；
d根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算
①甲同學(xué)認(rèn)為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請(qǐng)判斷有無(wú)必要并說(shuō)明理由．．
②乙同學(xué)認(rèn)為c、d間少了一個(gè)環(huán)節(jié)，請(qǐng)判斷是何環(huán)節(jié)，并說(shuō)明理由．．

下列為合成聚合物F的路線圖：
已知：
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有官能團(tuán)（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是，C的系統(tǒng)命名為．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比  的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（　�。�