主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號A，B，C，D．
（2）寫出B與C在高溫下完全反應后生成物的化學式，電子式，結構式，分子具有 型空間結構．
（3）用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物，判斷其中的化學鍵的類型．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式．

有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8LCO₂和3.6LH₂O，則某烴為（　　）

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol^-1，已知1mol甲醇（CH₃OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學方程式為；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

lA

mol?L^-1?min^-1
②該圖中T₁大于T₂
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；
（4）在直接以甲醇（CH₃OH）為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的反應式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質．某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究．
（1）檢驗火柴頭中含有硫．將兩根火柴放在如圖所示實驗裝置中漏斗下方，用 一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃 燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液 褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO₂．
①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn²⁺的離子方程式：
②（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在．簡述理由．
（2）測定火柴頭中KClO₃的含量，主要實驗步驟如下：
第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.450g；
第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后（填一種分離方法）、洗滌殘渣；
第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；
第四步：干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g．
①實驗中發(fā)生的反應是：KClO₃+3NaNO₂+AgNO₃=AgCl↓+3NaNO₃+KNO₃其中，NaNO₂是（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應中AgNO₃、NaNO₂均需要過量的原因是：．
②實驗測得火柴頭中KClO₃的質量分數(shù)為．
③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�

為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO₂，CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產(chǎn)物

濃H2SO4

增重2.52g

堿石灰

增重1.32g

點燃

生成CO₂1.76g
乙方案
燃燒產(chǎn)物

堿石灰

增重5.6g

灼熱CuO

減輕0.64g

石灰水

增重4g
試回答：
（1）請選出你認為合理的實驗方案．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請說明理由．

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是；A中溫度計的位置正確的是（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是

（2）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是；
若消耗NaOH標準溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設全為乙酸乙酯）可用返滴定法測定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．加熱半小時的目的是，已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為g/L．
（4）下列操作會使（3）題中總酯量測定結果偏高的是
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進水口分別為（填字母序號）
a．①②b．②④c．②③d．①④

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是．
（2）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是．
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為，該化合物灼燒時焰色為，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為．
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為．

結合短周期元素的性質用化學用語回答下列問題：
（1）與水反應最劇烈的金屬是．寫出反應的離子方程式為．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是．寫出反應的化學方程式為．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學式是．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于（離子、共價）化合物．

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為mL；
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH₃COOH）=mo1/L．