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科目: 來源:模擬題 題型:填空題

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點- 54.1℃,沸點 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制�。�
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是___(填編號)。
A.縮小容器體積
B.使用催化劑
C.增加SO2的濃度
D.升高溫度
(2)已知20℃時,AgCl的溶解度為0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時,最先產(chǎn)生的沉淀是___。
(3)300℃時,體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2,達到平衡時,容器中含7.616 g SO2,則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質(zhì)量(寫出計算過程)。____________________

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科目: 來源:專項題 題型:單選題

已知反應(yīng):①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1;②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下表
下列有關(guān)敘述中正確的是
[     ]
A.b>0
B.在973 K下增大壓強,K2增大
C.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進行

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科目: 來源:專項題 題型:單選題

已知298.15 K時,可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中pb2+和Sn2+的濃度均為0.10 mol·L-1,則此時反應(yīng)進行的方向是
[     ]
A.向正反應(yīng)方向進行
B.向逆反應(yīng)方向進行
C.處于平衡狀態(tài)
D.無法判斷

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科目: 來源:山東省期中題 題型:單選題

吸熱反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃時,K=6.2×10-4。2000℃時,在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2,則下列說法正確的是
[     ]
A.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將正向進行
C.此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將逆向進行
D.無法判斷

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科目: 來源:0111 期中題 題型:填空題

下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。(已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ·mol-1
(1)該裝置中______(填a或b)為電池的負極,其電極反應(yīng)為____________。
(2)已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________;在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高,試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將________(填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將________(填增大、減小、不變);逆反應(yīng)速率將________(填增大、減小、不變);溫度升高________(填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量,則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供________mol電子的電量。

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科目: 來源:0113 期中題 題型:填空題

80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
N2O42NO2,△H>0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù)
(1)計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L-1·s-1
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;
(3)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)__________________;
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(4)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目: 來源:河南省期中題 題型:計算題

℃時,將2mol A氣體和lmol B氣體充人體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
,在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中剩余0.6mol B,并測得C的濃度為0.6 mol·L-1。計算:
(1)從反應(yīng)開始至平衡時,A的平均反應(yīng)速率。
(2)x的值及t℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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科目: 來源:廣東省高考真題 題型:填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:
某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖
(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表
請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________mol/min(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:___________________________________
(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: 則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為________________
(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。______________________

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科目: 來源:0110 期中題 題型:不定項選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
下列說法錯誤的是
[     ]
A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變壓強可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目: 來源:江蘇模擬題 題型:填空題

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
(1)下列有關(guān)說法正確的是______________。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是
______________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生:
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
則:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
(4)已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如下表
反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),該反應(yīng)的△H________0(選填:“>”、“<”、“=”);在900K時,該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)=_____________。

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