一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)A的轉化率為α．請回答下列問題：（1）Q₁______Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（2）A的轉化率=______（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，若升高溫度，K______（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是______（稀有氣體不參與反應）（填序號）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

在500°C、常壓下，將2mol SO₂和1mol0₂放入一個體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為200L．經(jīng)一段時間后反應達到平衡，混合氣體的體積變?yōu)?40L，請回答下列問題：
（1）SO₂的轉化率為______．如果向平衡混合氣中充入N ₂，SO₂的轉化率如何變化？______．
（2）若起始時加入amolSO₂、b mol O₂，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為210L．則 a=______，容器的起始容積為______SO₃的體積分數(shù)為______
（3）若將密閉容器體積固定為200L，起始時加入xmolSO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度、壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為______，x、z應該滿足的關系式為______．

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當加入4mol A和2mol B，達化學平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達到化學平衡后，C仍為m mol?L^-1的是（　�。�

A．2molA+1molB	B．6molC+2molD
C．3molC+1molD	D．4molA+2molB+3molC

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（　　）

A．2c1＞c3

B．a(chǎn)+b=92.4

C．2p2＜p3

D．α1+α3＜1

一定溫度下，將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為O．4mol/L．
①1min內(nèi)，B的平均反應速率為______
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______O．8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是______；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式______．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)______22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是①中平衡的2倍，則起始物質(zhì)改加______molC即可．

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者對應的各組分的體積分數(shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為w mol/L的是（　�。�

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO₂和1molO₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段時間后活塞已保持靜止，SO₂的反應速率為Υ₀．再往A內(nèi)迅速充入2molSO₂和1molO₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�

A．活塞先上移，后上移到原靜止位置，Υ＞Υ0

B．活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Υ＞Υ0

C．活塞先下移，后上移到原靜止位置，Υ=Υ0

D．活塞先上移，后上移但不到原靜止位置，Υ=Υ0

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增加，則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是 （用序號填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于 L，小于 L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來相同，達到平衡時C的濃度是否仍為1.2mol/L？ （填是，不是或不一定）

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是（　�。�

A．4 mol A+2 mol B

B．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D

C．3 mol C+1 mol D+1 mol B

D．3 mol C+1 mol D