X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：
①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物。
（1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況____________。
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的名稱為__________，該鹽的水溶液中各離子濃度有大到小的順序為___________。
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。
（4）科學(xué)家用D、E、X 三種元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K時反應(yīng)制得了離子化合物X₃DE₄ ；經(jīng)測定X₃DE₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DE₄^3－的電子式為__________，X₃DE₄與二氧化碳或水均能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。
請回答：
（1）化合物甲中所含化學(xué)鍵類型為 ____________。
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為_______________。
（3）將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為____________，____________；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________________。
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度 c（OH^-）甲 ： c（OH^-）乙=_______________

X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同，且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍。
（1）Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___________其氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈________________形。
（2）X、Z元素可組成原子個數(shù)比為1∶1的化合物甲，其電子式為___________Z、W元素可組成質(zhì)量比為
1∶1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成一種常見強(qiáng)酸丙，化學(xué)方程式為：________________；用惰性電極電解丙溶液的陽極反應(yīng)式_______________________________ 。
（3）Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似。結(jié)合圖回答：如何通過它們?nèi)苡谒畷r的現(xiàn)象不同來鑒別它們：________________________________。

A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問題：
（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應(yīng)的元素符號表示）：_________________________________
（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；
（4）Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為__________
（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為__________ ；該方法的優(yōu)點是_______________ _____ 。

已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)。
（1）A、C兩種元素組成的10個電子化合物的分子的空間構(gòu)型是_________，屬于________（填極性、非極性）分子。
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）__________；由A與C、 A與D構(gòu)成的兩種分子，結(jié)合H⁺的能力________強(qiáng)（填化學(xué)式），用離子方程式表示這一事實：__________。
（4）A、B、D三種元素形成的具有18個電子的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1:2（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為_________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：

A、B、C、D、E五種常見短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號及X的化學(xué)式：B_________E_________X_________
（2）D在周期表中位置_________； C形成的氫化物的結(jié)構(gòu)呈_________形
（3）由A、D、E三種元素形成的化合物，所含化學(xué)鍵為_________
（4）用電子式表示化合物A₂D的形成過程___________________________

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子，B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；2.7g D的單質(zhì)跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出元素符號：A ___________，B___________，E___________；
（2）D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：______________________；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：___________，A與C形成的化合物的電子式為______________________，該化合物含有的化學(xué)鍵為___________（填“離子鍵”或“共價鍵”）， C的其中一種氧化物能與O₂在一定溫度和有催化劑存在的條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
（4）用電子式表示C與E形成E₂C的過程：_________________________________。

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。
（1）寫出元素符號：X__________，Y___________，Z__________，W___________。
（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_____________________________。
（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_____________________________。