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20．氫氣可通過下列反應制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　�。�
A．減小壓強B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

分析 為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可使平衡正向移動，結合外界條件對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．因反應前后體積不變，則減小壓強，平衡不移動，故A錯誤；
B．正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；
D．減小CO的濃度，平衡逆向移動，氫氣在平衡體系中所占的比例減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特征以及影響平衡的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作現(xiàn)象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.4%（保留一位有效數(shù)字）．獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．因正反應吸熱，所以升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．當v（X）=v（Z）時，反應達到平衡
D．混合氣體的密度不變時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時的陽極反應方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標號）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
③測定混合氣中ClO2的質量為0.05400g．
④用此方法測定混合氣中ClO2的質量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
B．化學反應速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L
C．化學反應達到平衡狀態(tài)，反應停止
D．化學反應速率是定量描述化學反應快慢的物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)的簡要流程圖如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．其它條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同）；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，此時正反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）壓縮機增加體系的壓強至20～50MPa，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高．
（3）混合氣體在熱交換器中被加熱至500℃左右，這主要是考慮催化劑的活性．
（4）冷凝器將生成的氨冷凝液化從混合氣體中分離，并將N2和H2循環(huán)使用．采取該措施的目的是增大原料的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列對該反應的說法正確的是．
A．可利用該反應進行人工固氮
B．將3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高溫、高壓和催化條件下充分反應，放出熱量92.22kJ
C．因為反應需要加熱，所以反應放出熱量
D．其他條件相同時，采用更高效的正催化劑，既能提高反應速率，又能增大反應放熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框2中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電請回答：
①寫出兩電解池中的電解反應方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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