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15．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
B．化學反應速率為“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L
C．化學反應達到平衡狀態(tài)，反應停止
D．化學反應速率是定量描述化學反應快慢的物理量

分析 化學反應速率為單位時間內濃度的變化，是定量描述化學反應快慢的物理量，反應速率的快慢不一定與現(xiàn)象有關，以此解答該題．

解答 解：A．反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故A錯誤；
B．化學反應速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：一段時間內，某物質的平均速率為0.8mol/（L•s），故B錯誤；
C．化學反應為動態(tài)平衡，達到平衡時，反應沒有停止，故C錯誤；
D．化學反應速率為單位時間內濃度的變化，是定量描述化學反應快慢的物理量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的概念及影響因素、為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意反應速率與反應現(xiàn)象的關系，難度不大．要注意化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
編號�、�　②�、��、�
　裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產生干擾；
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{色．
（6）裝置 E 中固體物質的作用是防止空氣中水進入D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．增大反應物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強，平衡常數(shù)K增大
C．加入負催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氣可通過下列反應制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　�。�
A．減小壓強B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應，產生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，F(xiàn)e會與稀硫酸反應產生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO2；
假設二：無色氣體是H2；
假設三：無色氣體是SO2 與H2 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．
實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2．
結合以上實驗可知假設三成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的為N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，H-O為463則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．391B．194C．516D．658

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