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設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，14g C2H4含有nA個氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應轉移4nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32-
D、標準狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、14g乙烯的物質的量為：
14g
28g/mol
=0.5mol，0.5mol乙烯中含有2mol氫原子；
B、碳與濃硫酸反應生成了二氧化碳，1mol碳完全反應失去了4mol電子；
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol；
D、標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量．
解答： 解：A、14g乙烯的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烯含有2mol氫原子，含有2nA個氫原子，故A錯誤；
B、1mol碳與濃硫酸完全反應生成了1mol二氧化碳，轉移了4mol電子，轉移4nA個電子，故B正確；
C、該溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子數目小于0.1mol，溶液含有的碳酸根離子數目小于0.1nA，故C錯誤；
D、標況下乙醇不是氣體，題中條件無法計算22.4L乙醇的物質的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇、水、三氧化硫等不是氣體，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B、2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO
C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D、實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有效地利用現有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）工業(yè)上可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH30C（CH3）3，來生產無鉛汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子間連接形式有
 
．（填寫編號，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是
 
． （填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構體  ②其二氯取代物不存在同分異構體
（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是
 

①電解水            ②鋅和稀硫酸反應            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
．（寫出其中的一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，
下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應體系壓強，反應速率增大，化學平衡常數增大
D、降低反應體系溫度，反應速率減慢，H2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、常溫下，將50mL0.1 mol?L-1的鹽酸與100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時的陽極是（　�。�
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作符合要求的是（　�。�
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、Pt電極作負極，NiO電極作正極
B、Pt電極上發(fā)生的是氧化反應
C、NiO電極上發(fā)生的是還原反應
D、NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-═NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結構簡式為．現有乙酰水楊酸的粗品，某同學用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應的化學方程式
 
；
②計算出產品純度為
 
（只需列出計算表達式，不必化簡．乙酰水楊酸相對分子質量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
①若電解質為酸性，甲醇直接燃料電池的負極反應為
 
；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
 
（列式計算．能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW?h=3.6×106J，一個電子的電量=1.6×10-19C）．

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