下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　　）
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管滴加，防止液體過(guò)量；
B．氨氣不能用排水法收集；
C．高溫煅燒時(shí)不能密閉坩堝；
D．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤．
解答： 解：A．配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)用膠頭滴管滴加，防止液體過(guò)量，故A正確；
B．氨氣易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)用排空法收集，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳?xì)怏w，高溫煅燒時(shí)不能密閉坩堝，防止實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、氣體的收集、分離等實(shí)驗(yàn)操作，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25．OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為
 
．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于
 
（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4L水蒸氣中含有NA個(gè)H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數(shù)均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，14g C2H4含有nA個(gè)氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個(gè)CO32-
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個(gè)nA個(gè)CH3CH2OH分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C、2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
E、4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B、O2和O3互為同素異形體
C、CH3CH3和CH3CH3CH互為同系物
D、干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D、若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不影響H2O的電離平衡的粒子是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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