下列表述正確的是(  )
A、比例模型為:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B、2CH3CH2OD+O2
Cu
2CH3CHO+2DHO
C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D、實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為:CH3COOH+H18O-C2H5 
H2SO4
CH3COOC2H5+H218O
考點(diǎn):球棍模型與比例模型,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題:
分析:A、四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,所以不能表示四氯化碳;
B、乙醇的催化氧化中,羥基和連接羥基的碳原子上各失去1個(gè)氫原子;
C、二氧化硫、氨的液化為物理變化,而煤的液化為化學(xué)變化;
D、酯化反應(yīng)中反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”,生成產(chǎn)物水中不會(huì)含有18O.
解答: 解:A、可以表示甲烷分子,但是不能表示四氯化碳分子,因?yàn)樗穆然贾新仍拥脑影霃酱笥谔荚樱蔄錯(cuò)誤;
B、乙醇的催化氧化機(jī)理分析判斷,羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化,重氫在水中,化學(xué)方程式為2CH3CH2OD+O2
Cu
2CH3CHO+2DHO,故B正確;
C、二氧化硫、氨的液化為物理變化,煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),故C錯(cuò)誤;
D、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)中,乙酸脫去羥基、乙醇脫去氫原子,即水中的O是羧酸提供的,水中不會(huì)含有18O原子,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了比例模型、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、酯化反應(yīng)原理、物理變化與化學(xué)變化的判斷等知識(shí),題目難度中等,注意煤的液化為化學(xué)變化,掌握酯化反應(yīng)原理.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是( 。
A、CaO能與SO2反應(yīng),CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各溶液中,物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1的KA1(SO42溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+
C、常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH42SO4 ②NH4Cl③(NH42Fe(SO42中c(NH4+):②<①<③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化).5min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成.下列說法中正確的是( 。
A、有Cu生成的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1.12L
D、此時(shí)溶液的pH為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示.加適量的草酸銨[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出.試回答:
(1)現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定,則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒和
 
;配制時(shí),KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化,本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑.若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能
 
(偏大,偏小,不變)
(2)草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象
 
,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn).
(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL.
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-為例:終點(diǎn)前:Ag++Cl-=AgCl (白色)   終點(diǎn)時(shí):2Ag++CrO42-=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2CrO4
 
的緣故.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途.
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ?mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=
 
kJ?mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0(選填:“>”“<”“=”).
②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量),達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 

(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為
 

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖).加入酚酞指示劑,用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為
 

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖1所示,含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示.
①常溫下,pH=6→7時(shí),鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 

②用活性炭處理,鉛的去除率較高時(shí),鉛主要應(yīng)該處于
 
(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X+離子核外有10個(gè)電子;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)①X位于元素周期表中位置是
 
;②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物,其中X2W2中所含的化學(xué)鍵類型是
 

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學(xué)式),從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因:
 

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,14g C2H4含有nA個(gè)氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個(gè)CO32-
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH3CH2OH含有個(gè)nA個(gè)CH3CH2OH分子

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