Question

7．已知4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，現(xiàn)有26gZn與足量硝酸充分反應(yīng)
問(wèn)（1）生成N₂O氣體體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，由方程式可知生成0.1molN₂O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+1價(jià)，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被還原，以此解答該題．

解答 解：n（Zn）=$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，
（1）由方程式4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O可知生成0.1molN₂O，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成N₂O氣體體積是2.24升；
（2）反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+1價(jià)，生成0.1molN₂O，有0.2mol硝酸被還原，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．